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求初三化學方程式

時間:2022-05-14 17:38瀏覽次數:60

1 楼: yang391012


1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O₂ =點燃生成2MgO
2、鎂在氧氣中燃燒:2Mg + O₂=點燃生成2MgO
3、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O₂=點燃生成Fe3O4
4、鋁在氧氣中燃燒:4Al + 3O₂ =點燃生成2Al2O3
5、氫氣在氧氣中燃燒:2H2 + O₂=點燃生成2H2O
6、紅磷在氧氣中燃燒:4P + 5O₂ =點燃生成2P2O5
7、硫粉在氧氣中燃燒: S + O₂ =點燃生成SO₂
8、碳在氧氣中充分燃燒:C + O₂ =點燃生成CO₂
9、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O₂ =點燃生成2CO
10、二氧化碳通過灼熱碳層: C + CO₂ =點燃生成2CO
11、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O₂ =點燃生成2CO₂
12、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2 + H2O =生成H2CO3
13、生石灰溶於水:CaO + H2O =生成Ca(OH)2
14、無水硫酸銅作乾燥劑:CuSO4 + 5H2O =生成CuSO4•5H2O
15、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2 點燃 =生成2NaCl
分解反應
1、實驗室用雙氧水製氧氣: H2O2 MnO2(催化劑)→ 2H2O+ O2↑
2、加熱高錳酸鉀: KMnO4 加熱→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3、水在直流電的作用下分解: H2O 通電→ 2H2↑+ O2 ↑
4、碳酸不穩定而分解:H2CO3 → H2O + CO2↑
5、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業製法):CaCO3 高溫→ CaO + CO2↑
6、氯酸鉀分解:KClO3 MnO2→ 2KCl+3O2↑
7、鹼式碳酸銅受熱分解:Cu2(OH)2CO3 加熱→ 2CuO+H2O+CO2↑
置換反應
1、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
2、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
3、鎂和稀鹽酸反應:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
4、氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
5、木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
6、甲烷在氧氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
7、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O + C 高溫 H2 + CO
8、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
9、鐵和稀鹽酸反應:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
10、鐵和稀硫酸反應:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
其他反應
1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2、酒精在氧氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
3、一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
4、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
5、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
6、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
7、(二氧化碳的實驗室製法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
8、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一. 物質與氧氣的反應:
(1)單質與氧氣的反應:
1. 鎂在氧氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在氧氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在氧氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中氧氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在氧氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在氧氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應:
1. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2
2. 甲烷在氧氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
3. 酒精在氧氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二.幾個分解反應:
1. 水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
2. 加熱鹼式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
3. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
4. 加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5. 碳酸不穩定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
6. 高溫煅燒石灰石:CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三.幾個氧化還原反應:
1. 氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
2. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
3. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
4. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
5. 一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
6. 一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
7. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四.單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
(1)部分活潑金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
3. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
4. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
5. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
6. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
7. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
8. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)部分活潑金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 新金屬 + 新鹽
1. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
2. 鋅和硫酸銅溶液反應:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
3. 銅和硝酸汞溶液反應:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)部分金屬氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
1. 氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
2. 氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
3. 氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HClΔ ==== CuCl2 + H2O
4. 氧化銅和稀硫酸反應:CuO + H2SO4 Δ ==== CuSO4 + H2O
5. 氧化鎂和稀硫酸反應:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
6. 氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
1.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
2.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
3.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
4.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
5. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
1.鹽酸和燒鹼起反應:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
2. 鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl + KOH ==== KCl +H2O
3.鹽酸和氫氧化銅反應:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
4. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
5. 鹽酸和氫氧化鐵反應:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
7.硫酸和燒鹼反應:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
8.硫酸和氫氧化鉀反應:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
9.硫酸和氫氧化銅反應:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
10. 硫酸和氫氧化鐵反應:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
11. 硝酸和燒鹼反應:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
12.鹽酸和氫氧化鎂反應:Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(6)酸 + 鹽 --------新酸 + 新鹽
1.碳酸鈣(石灰石、大理石)與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
3.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
4.鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
5.硫酸和碳酸鈉反應:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
6.硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
7.硫酸和硝酸鋇溶液反應:Ba(NO3)+H2SO4====BaSO4↓ +2HNO3
(7)鹼 + 鹽 -------- 新鹼 +新鹽
1.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
4. 氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
5. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
1.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
2.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反應:
3.二氧化碳溶解於水:CO2 + H2O === H2CO3
4.生石灰溶於水:CaO + H2O === Ca(OH)2
5.氧化鈉溶於水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
6.三氧化硫溶於水:SO3 + H2O ==== H2SO4
7.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4+5H2O ΔCuSO4 + 5H2O
8.無水硫酸銅作乾燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
化學方程式反應現象
2Mg+O2點燃=2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ=2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ=2CuO 紅色金屬變爲黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ=2Al2O3 銀白金屬變爲白色固體
3Fe+2O2點燃=Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃=CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃=SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃=2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水) 高能燃料
4P+5O2 點燃=2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃=2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水)甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃=2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水)氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣
2KMnO4Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變爲黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣
2HgOΔ=2Hg+O2↑ 紅色變爲銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電=2H2↑+O2↑ 水通電分解爲氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室製備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ =2Fe+3H2O 紅色逐漸變爲銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ=3Fe+4H2O 黑色逐漸變爲銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ= W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 Δ=Mo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2點燃=2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照=2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、製備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部爲澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃=2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃=2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫=2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變爲紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫=4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫=3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫=2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 Δ=CO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成,石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫=CaO+ CO2↑ 工業製備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室製備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 =2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 =3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 =W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 溼法鍊銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變爲無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵鏽溶解、溶液呈黃色 鐵器除鏽
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵鏽溶解、溶液呈黃色 鐵器除鏽
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O+ Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變爲粉末、 生石灰製備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2OΔ= CuSO4+H2O 藍色晶體變爲白色粉末
CuSO4•H2OΔ=CuSO4+5H2O 白色粉末變爲藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱(其他氯化物類似反應)應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱(其他硫酸鹽類似反應)應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑生成可以使澄清石灰水變渾濁的氣體(實驗室製取CO2)
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑生成可以使澄清石灰水變渾濁的氣體
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使溼潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使溼潤石蕊試紙變藍色的氣體

2 楼: 手機用戶78195


常見的初中化學方程式也很多,我平時都是上“VCM仿真實驗”網站那裏看,那裏收集得很齊全。我覺得那裏最好的是,進行分類,根據化學反應的某一類似性質分類,比如化合反應、分解反應、中和反應,或者金屬類的反應放一起,產生有味的氣體放一起,根據這樣的分類之後,再去記憶會容易很多。

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